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    【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g,当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为（ ）

    A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g

    【答案】A

    【解析】

    CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O(g)，产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2质量。

    产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n(H2O)==1.4mol，根据H原子守恒，可知：n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，则：n(CO)+n(CO2)=0.7mol，且m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解之：n(CO2)=0.3mol，所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电化学示意图如下。回答下列问题：

    (1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

    (2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

    (3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

    ①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

    ②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：

    已知：

    (1) 铬元素有以下循环过程：

    (2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

    请回答下列问题：

    (1)加入试剂甲的目的：__________；

    (2)试剂乙的名称：___________，试剂丙的化学式：_________；

    (3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________；

    (4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。

    (5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：__________；

    (6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________；废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

    ①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。

    ②请写出反应的热化学方程式_________。

    ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(填“有”或“没有”)影 响。原因是_________。

    (2)已知，可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。

    (3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

    700

    800

    830

    K

    下列有关叙述不正确的是

    A.该反应的化学方程式是

    B.上述反应的正反应是放热反应

    C.如果在一定体积的密闭容器中加入和各，内温度升高到，测得此时为时，推知此时反应为平衡状态

    D.如果平衡浓度符合关系式，判断此时的温度是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    浓度

    下列叙述中正确的是

    A.该反应的平衡常数表达式为

    B.该时刻正、逆反应速率的大小：

    C.平衡时

    D.若加入后，经反应达到平衡，该时间内反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

    I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

    II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

    III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

    IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

    V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。

    请回答：

    （1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

    （2）根据图1、图2

    ①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。

    ②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。

    （3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

    （4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。

    （5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。

    （6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

    （7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：

    (1)铅原子的价层电子排布式为__________，原子核外有__________个未成对电子。

    (2)锌与镓(Ga)同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是________________。

    (3)天然碱的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

    (I)天然碱的晶体类型是__________；H2O的VSEPR模型为______________。

    (Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力类型主要有__________，CO32－中C的杂化类型为___________。

    (4)金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN一互为等电子体的离子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。

    (5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为ρ g·cm3，摩尔质量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。则晶体中金原子的配位数为_______，金原子(或粒子)的半径r＝___pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。

    [探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。

    (1)(I)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用___________。

    a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

    (Ⅱ)乙同学将336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因___________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。(结果保留一位小数)。

    [探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。

    (2)简述该实验能产生少量H2的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)。

    (3)装置B中试剂的作用是___________，装置F的作用是___________。

    (4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于___________(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是___________。

    a.A～B之间 b.B～C之间 c.C～D之间 d.E～F之间

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