【题目】某实验小组利用如图装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是________。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示进一步转化)
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g))2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。回答下列问题:
(1)图中A表示:__,E的大小对该反应的反应热ΔH__(填“是”或“否”)有影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点__(填“升高”或“降低”),理由是__。
(2)图中ΔH=__kJ/mol。
(3)在一定温度下,将2molSO2和1molO2放在一密闭容器中,在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
(4)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自己被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
①__;②4VO2+O2=2V2O5
(5)已知固态单质硫的燃烧热为bkJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常用药﹣羟苯水杨胺,其合成路线如图。回答下列问题:
已知:
(1)羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。
(2)D中官能团的名称___。
(3)A→B反应所加的试剂是___。
(4)F存在多种同分异构体。
F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应,又能发生银镜反应,且核磁共振氢谱显示4组峰,峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)全固态锂离子电池的结构如图所示,放电时电池反应为 2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X 极作_________极。充电时,Y 极反应式为___________。
(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为 ________________
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:________________
③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6~8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 gL 1 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145 gL 1 (溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____________L。(乳酸的摩尔质量为90 gmol-1)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法,溶液电导率越大其导电能力越强。室温下,用0.100molL-1的NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1HCl和CH3COOH的混合溶液,所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液:pH最大
B.溶液温度:①高于②
C.③点溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.②点溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含少量杂质PbO2等)为原料,采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下:
已知:PbCl2是一种难溶于冷水,易溶于热水的白色固体。 回答下列问题:
(1)铋(Bi)位于ⅤA族,铋的氢化物的热稳定性______氨气(填“大于”或“小于”)。
(2)“浸出”时,为了提高浸出速率,可采用的措施有______(任写一条)
(3)加热浸出时,PbO2 生成 PbCl2 和一种气体,此反应的化学方程式为______, 从产物中分离回收 PbCl2 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度,请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。
(4)电解精炼粗铋时必须补充含 Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极,铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜(Bi3+不能透过,H+能透过),电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极,电解总反应为______。
(5)25℃时,向浓度均为 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液(设溶液体积增加 1倍),使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c(Cu2+)=1×10-5 mol·L-1,此时是否有 Bi2S3 沉淀生成______(列式计算说明)。(已知:25℃时,Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(Bi2S3)=1.8×10-99)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
①此反应的化学方程式中a :b=__________
②t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_________________
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变
(2)如图是某锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2,该电池的负极是___________,工作时正极的电极反应式是______________________________。
②关于该电池的使用和性能,下列说法正确的是____________
A.该电池属于蓄电池
B.电池工作时OH-向负极移动
C.该电池的电解质溶液是H2SO4溶液
D.该电池用完后可随意丢弃,不需要回收处理
(3)另一种常用的电池锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器,它的负极材料用金属锂制成,电解质溶液需用非水溶液配制,请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一氢氧燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,采用氢氧化钠溶液为电解液,则氧气应通入_________极(填序号),电解质溶液的pH将____________(填“变大”,“变小”或“不变”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.苯酚与乙醇的官能团都是羟基
B.炔烃的官能团是碳碳双键
C.官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团
D.饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2E. 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com