【题目】一条由n个氨基酸组成的肽链中含有的羧基数目和氧原子数目至少为（ ）
A. 1和n+1 B. 1和1 C. 1和2n D. n和n+1
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0.8NA，左侧溶液中pH________（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH－物质的量变化量为_________。
（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol—1
则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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【题目】已知下列热化学方程式：
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是__________________。
(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。
(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
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【题目】下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．稀硫酸与锌粒反应生成气体
B．浓硫酸使铁、铝钝化
C．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2
D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应
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【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2molL-1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCI）≤lmolL-1
D．最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同
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【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al（OH）3↓
C．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
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【题目】在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 
2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是______________________。
(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______________________。
(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________。
(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_________________。
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【题目】(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol／L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。
(2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、
P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1
根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。
(3)现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。
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