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    【题目】在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）

    A.作为催化剂的材料B.电子工业上的半导体材料

    C.制造农药的材料D.制造耐高温材料

    【答案】B

    【解析】

    A.在过渡元素中寻找制造催化剂的材料，A不选；

    B.在元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现出一定的金属性、又能表现出一定的非金属性，可以找到制作半导体的材料，B选；

    C.通常农药所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，在这个区域内寻找制造农药的材料，C不选；

    D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，D不选；

    答案选B。

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    A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

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    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

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    （4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。

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    请根据上述流程，回答以下问题：

    (1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。

    (2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。

    (3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。

    (4)操作②名称_______________。

    (5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。

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    A. 实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

    B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒

    C. 步骤①中双氧水表现氧化性

    D. 步骤⑥中所用装置如右图所示

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