【题目】在一定条件下,密闭容器中发生△H=-a kJ·mol-1(a>0),反应过程中速率随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.t1时刻X的正反应速率等于Z的正反应速率
B.t2时刻可逆反应达到平衡状态
C.t2时刻以后,平均反应速率为0,说明反应不再发生
D.0~t2时间内反应放出的热量可能是akJ
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【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c(I-)=2×10-3mol·L-1,c(Pb2+)=1×10-3mol·L-1),下列说法不正确的是
A.常温下,PbI2的Ksp=4×10-9
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度减小,Pb2+浓度不变
C.T时刻可能向溶液中加入了KI固体,Ksp不变
D.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
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【题目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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【题目】某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
(装置分析)
(1)装置①中反应的离子方程式是___________;
(2)装置②中的试剂是______(填字母),装置③中的试剂是_________(填字母);
a 饱和NaHCO3溶液 b 饱和Na2CO3溶液 c 浓H2SO4 d NaOH溶液
(进行实验)
步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
(3)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是
步骤1中_____________,步骤2中_____________;
(4)步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________;
(实验反思)
(5)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应” 。其理由是____________;
(6)需要补充的实验操作是:取⑤中反应后的少量固体,______________;
(测定实验)测定反应后⑤中固体CO32-的质量分数
(7)将反应后⑤中固体,称量质量为ag。将ag固体溶于水,加入__________(填“BaCl2”或“CaCl2”)溶液,与未选物质相比的优点是___________。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为bg,计算质量分数。
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【题目】根据题目要求写出相应的化学方程式。
(1)乙二酸与乙二醇通过缩聚反应生成聚酯: ________。
(2)对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶: ________________。
(3)苯酚与甲醛合成线状酚醛树脂: ___________。
(4)1,3-丁二烯合成顺丁橡胶: __________________。
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【题目】KClO4具有强氧化性,可用作炸药等。实验室由KClO3分解制备KClO4的流程如图:
已知KClO3熔融易烧结,400℃以上分解放出氧气,各物质溶解度如下图。下列说法不正确的是
A.实验室制备KClO4的原理为
B.趁热过滤的目的是除去KCl
C.操作①是冷却结晶、过滤、洗涤,操作②是重结晶
D.加热分解时,如果温度过高会使产率下降
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【题目】根据所给信息或标志,判断下列说法错误的是()
A.在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障—用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
B.在运送硫酸的油罐车上贴有该标志
C.看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
D.贴有该标志的物品是可回收物
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【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL,含NaOH的质量为________,含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
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