Question

【题目】（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2刚好化合生成2体积气体A，则A的化 学式可表示为________。

（3）在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的质量之比是1:8，则B的摩尔质量为________。

（4）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和气体C的体积之比是15:8，则C的摩尔质量为_______。

（5）相同温度下在两个相同容积的密闭容器 D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7:16，则X的摩尔质量为________。

Answer 1

【答案】0.4NA XY3或Y3X 16g/mol 30g/mol 64g/mol

【解析】

(1)根据个数之比=物质的量之比分析计算；

(2)一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；

(3)根据在同温同压同体积时，气体的物质的量相等，结合质量与摩尔质量的关系分析计算；

(4)根据相同条件下，气体的体积之比=物质的量之比，结合质量、摩尔质量的关系分析计算；

(5)根据相同温度相同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，结合质量、摩尔质量的关系分析计算。

(1)0.3molNH3分子中所含原子为0.3mol×4=1.2mol，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量为=0.4mol，即0.4NA个，此时与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：0.4NA；

(2)一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物A，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2A，由原子守恒可知，A为XY3或Y3X，故答案为：XY3或Y3X；

(3)在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的物质的量相等，设氢气和B的物质的量均为1mol，则=，解得MB=16g/mol，故答案为：16g/mol；

(4)在25℃、101kPa的条件下，====，解得：M(C)= 30g/mol，故答案为：30g/mol；

(5)根据阿伏伽德罗定律的推论，相同温度相同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，因此相同温度下在两个相同容积的密闭容器 D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，则X气体和CO气体的物质的量之比为，因此=，解得：M(X)= 64g/mol，故答案为：64g/mol。