【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | i |
(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用具体微粒符号表示)。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
【答案】O2-＞F-＞Na+ 
N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O 245 乙>甲>丙 Pb +
-2e-= PbSO4 1
【解析】
I．由元素周期表结构可知，a为H，b为C，C为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl，
(1)O2-、F-、Na+核外电子结构相同，质子数越大的离子半径越小，因此半径由大到小的顺序为：O2-＞F-＞Na+；
(2)Cl2溶于水生成HCl、HClO，其中HClO具有漂白性，HClO为共价化合物，其电子式为：；H的电子数为1，N的电子数为7，若该化合物中含有非极性键，则至少含有2个N原子，该化合物总电子数为18，则该化合物化学式为N2H4；
(3)该燃料电池中电解质为NaOH溶液，H2发生氧化反应，负极上电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
II．(1)①由图可知，每生成1molH2O，反应物断键共吸收(436+249)kJ=685kJ能量，成键共释放930kJ能量，因此H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为(930-685)kJ=245kJ；
②断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：乙>甲>丙；
(2)由方程式可知，铅单质中Pb元素化合价升高，发生氧化反应，因此负极电极反应式为：Pb +-2e-= PbSO4；负极增重量为硫酸根质量，当负极增重48g，则说明反应消耗
，则转移电子为0.5mol×2=1mol。
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将6g该有机物的完全燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g。则该有机物的分子式为( )
A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2
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【题目】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子
C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g
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【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A. 放电时甲为负极，充电时为阳极
B. 电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动
C. 放电时负极的电极反应式为:MHn—ne—＝M+nH+
D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程
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【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D.醋酸钠水解：CH3COO＋H2O
CH3COOH＋OH
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NA
C.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D.标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
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【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为________
(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含 π 的分数，不要化为小数或百分数)。
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【题目】根据部分短周期元素的信息回答问题。
元素 | 元素信息 |
| 第3周期ⅥA族 |
| 族序数是周期数的3倍 |
| 原子序数是11 |
|
|
（1）
、
的元素符号分别为______、______，
、
的元素名称分别为______、______。
（2）写出、的常见单质在加热时的反应方程式：______。
（3）从原子结构的角度分析，原子与原子的______相同，原子与原子的______相同。
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