【题目】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeCl3属于______晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。
(3) 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为___________。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
④铁氰化钾中，不存在___________(填字母标号)。
A.离子键 B. σ键 C. π键 D.氢键 E.金属键
(4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大 π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则
中的大π键应表示为________，其中碳原子的杂化方式为________。
(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ键。
(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四 面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为_____；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_________g/cm3(列出计算式)。
【答案】光谱仪 分子 正四面体形 
CO N＞C＞Fe＞K DE π
sp2 10 12 
【解析】
(1) 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，所以可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱；
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，均相对较低，由此可知FeCl3属于分子晶体；SO42-的中心原子S有4对σ键电子对，其中心原子上的孤对电子对数为：(6-2×4+2)/2=0，所以SO42-的立体构型是正四面体形；
(3) 基态N原子的轨道表示式为：
；
②等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，铁氰化钾中配体(CN-)价电子数为10，则与其互为等电子体的极性分子的化学式有：CO、NO＋等；
③每周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的电离能最大，同族元素从上到下第一电离能变小，所以铁氰化钾中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一电离能由大到小的顺序为：N＞C＞Fe＞K；
④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化学键是由配离子与钾离子的离子键，碳氮之间的极性共价键，铁离子和CN-之间的配位键，配合物分子间不存在氢键，金属键只存在金属单质中，所以该配合物中没有金属键，故K3[Fe(CN)6]中不存在氢键、金属键；答案选DE。
(4)根据类比推理可知，
中含有的大π键应表示为π；其中碳原子的价层电子对数为3，无孤对电子，所以其杂化方式为sp2杂化；
(5) 1个CO分子中有1个σ键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，配位键也是σ键，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ键；
(6) 氮化铁晶胞中，
观察可知，面心碳原子与结构单元中6个顶点Fe原子相邻，且与内部3个Fe原子也相邻，密置层为ABAB…方式排列，其中铁原子最近的铁原子的个数为12；六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为：
。
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【题目】3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。
回答下列问题：
（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。
（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。
（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。
（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。
（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
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【题目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A.pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)
B.W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知; 
(R1、R2为烃基或氢)
(1)A的名称为________；羧酸X的结构简式为___________________。
(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________(填选项字母)。
aC——C键 b.C——H键 c.O——H键 d.C——O键
(3)E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。
(4)写出满足下列条件B的2种同分异构体:___________、____________________。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用):___________________________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（ ）
A.n点表示AgCl的不饱和溶液
B.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7
C.Ag2C2O4+2C1－(aq)
2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常数为109.04
D.向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
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【题目】Ⅰ．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO HF MgCl2。
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________
Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①
和
； ②CH3C(CH3)2CH3和 ；
③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。
类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
组号 | ________ | ___________ | ________ | _______ |
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【题目】教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：
（1）图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有___种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为___。
（2）图二中，每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___(写一种)。
（3）图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg2＋形成的化学键类型为___；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___、___；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为NA，已知sin60°=
)，石墨晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
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【题目】已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )
A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y在地壳中的含量处于前两位，X是周期表中电负性最大的元素，基态Z原子的价层电子数为8，下列说法正确的是
A.最高化合价：X＞W＞Y
B.Y与W、Y与X形成的二元化合物晶体类型相同
C.单质X在一定条件下能置换出单质W
D.Z与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体
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