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    【题目】下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是

    选项

    目的

    装置

    原理

    A

    分离乙酸乙酯和乙醇

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    B

    实验室制备氨气

    C

    证明非金属性N＞C＞Si

    最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸>硅酸

    D

    除去丁醇中的乙醚

    丁醇和乙醚的沸点不同

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通过分液分离，故A错误；

    B、实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，实验时管口略向下倾斜，故B正确；

    C、在分液漏斗中装入硝酸，与碳酸钠反应放出二氧化碳，可以证明酸性：硝酸＞碳酸，但硝酸挥发，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明酸性碳酸＞硅酸，故C错误；

    D、蒸馏需要加热，对烧瓶加热，还需垫上石棉网，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分。

    试用所学知识，解决下列问题：

    （1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是____。

    （2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤焦油经过____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

    （3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和____存在下与____作用生成液态燃料的过程。

    （4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为____。

    （5）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）

    A.80％B.60％C.40％D.20％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.HX、HY起始溶液体积相同

    B.均可用甲基橙作滴定指示剂

    C.pH相同的两种酸溶液中：

    D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( )

    A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    B.将水加热，KW增大，pH不变

    C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    D.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

    A. M线表示随pH的变化B. BR溶液呈碱性

    C. 若温度升高，两条线均向上平移D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是( )

    A. 石墨转变成金刚石是吸热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

    D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,则ΔH1＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

    （1）溶液①中的阴离子有_________，“酸浸”时所加入的酸是____________（填化学式）。

    （2）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________________，操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是___________________。

    （3）产品晶体中混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（写出一点即可）。

    称取50克该产品晶体配成100mL溶液，取20mL该溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），则该产品晶体的纯度是___________。

    （4）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中正极电极反应式________。

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