【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为__________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
(3)B中反应的化学方程式是_________。
(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。
【答案】2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7.15g 冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
【解析】
I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；
II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。
I.(1)电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。由于放电能力Cl->OH-，所以溶液中的阴离子Cl-放电，失去电子变为Cl2逸出，Cl2检验强氧化性，可以使KI变为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2的方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；
II.(3) 在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，根据制取气体方程式：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.1mol MnO2能够消耗0.4molHCl<1.2mol，说明HCl过量，制取的Cl2按MnO2计算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，则根据反应关系2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知n[Ca(ClO)2]=
n(Cl2)=0.05mol，所以理论上制取的漂白粉中Ca(ClO)2的质量为m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol=7.15g；
(5)①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)；
②试判断另一个副反应是Cl2中含有杂质HCl与Ca(OH)2反应，用化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置改进为：在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去杂质HCl气体。
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【题目】冬日，雪花漫舞，银装素裹，给人们带来美的享受，但降雪却会给道路通行带来麻烦。现有一种高速公路的绿色融雪剂——CMA(醋酸钙、醋酸镁固体混合物)，其生产常以白云石(主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)和生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)等为原料，流程如图：
（1）步骤①发生的反应离子方程式为____。
（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为___(己知与l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ)。步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及____。
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为__(选填：A.1∶3；B.1∶2；C.3∶7；D.2∶3)外，另一目的是___。
（4）步骤⑥包含的操作有___、过滤、洗涤及干燥。
（5）取akg含MgCO3·CaCO3质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA。已知MgCO3·CaCO3的损失率为c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为____kg(请用含相关字母的计算式表达，不必化简)。
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【题目】在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是
A. 由加热条件下2Cu + O2 
2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生Cu + S CuS
B. Na 能与水反应生成氢气，则K、Ca 也能与水反应生成氢气
C. Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Pb3O4 也可表示为 PbOPb2O3
D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
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【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. 4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO
、Cl－、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO
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【题目】按要求填空：
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。
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【题目】已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)
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【题目】根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)
（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图：____________
（2）注明外电路的电子流向____________
（3）写出2个电极上的电极反应_____________、_________________
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【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C.向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
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