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    【题目】下列离子检验的方法正确的是（　　）

    A.向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

    B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

    C.向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

    D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+

    【答案】C

    【解析】

    A. 溶液中没有加入硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，A项错误；

    B. 没有在溶液中加入盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，B项错误；

    C. 能与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋，C项正确；

    D. 向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明溶液中可能含有Ba2+，也有可能存在SiO32-，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

    (1)电解反应的化学方程式为__________。

    (2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。

    Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

    (3)B中反应的化学方程式是_________。

    (4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。

    (5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 3.0g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含的原子数目为0.6NA

    B. 23 g C2H6O分子中含C—H键数目为2.5NA

    C. 0.3 mol Na2O2固体中含自由移动的离子总数为0.9NA

    D. 将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    3

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）

    A. 反应至6min时，H2O2分解了50％

    B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

    C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

    D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A经下列反应制得：

    试回答：

    (1)A的分子式为_____。

    (2)α－松油醇能发生的反应类型是_____。

    a．加成　b．水解　c．氧化

    (3)写出γ－松油醇的结构简式： _________。

    (4)有机物B是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出B可能的结构简式中的一种____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

    （1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

    （2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

    （3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出反应的化学方程式：

    （1）由2-溴丙烷转化为丙烯________________；

    （2）由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题

    （1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。

    （2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。

    （3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。

    （4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。

    （5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。

    （6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。

    （7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液体积变化忽略不计)。

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