【题目】已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)
【答案】CO32- Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+ NH4+＋OH－=NH3·H2O 2:1 10.7 存在 0.08
【解析】
（1）废水是无色的，说明无Fe3+。根据焰色反应为黄色可知有Na＋，加入氯化钡有白色沉淀生成，且加入酸沉淀不溶解，说明有SO42-，加入氢氧化钠开始时没有沉淀生成说明有H＋，加入过量的氢氧化钠有部分沉淀溶解，说明有Al3＋，还有部分白色沉淀不溶解，说明有Mg2＋，沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段，有另一阳离子与氢氧根反应且不生成沉淀，说明有NH4+，既然一定有Al3＋、Mg2＋，则必然没有CO32-。故答案为：CO32-；Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+；
（2）沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式是NH4+＋OH－=NH3·H2O。
（3）与NH4+反应的OH-有0.2mol，则NH4+有0.2mol，与Al(OH)3反应的OH-有0.1mol，则Al3＋有0.1mol，因此二者的比例为2:1。生成沉淀需要OH-0.4mol，0.1molAl3＋需要0.3mol OH-，则与Mg2＋反应的OH-是0.1mol，则Mg2＋有0.05mol，生成氢氧化镁0.05mol，即2.9g，生成的氢氧化铝是0.1mol，质量为7.8g，则沉淀最大质量为10.7g。故答案为：2:1，10.7。
（4）从图中可知，H＋有0.1mol，已经求得NH4+有0.2mol，Al3＋有0.1mol，Mg2＋有0.05mol，若c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，则钠离子的物质的量为0.18 mol·L－1×1L=0.18mol。根据题干可知硫酸钡有93.2g，即0.4mol，也就是说SO42-有0.4mol，已知没有CO32-，正电荷高于负电荷，电荷不守恒，所以一定有硝酸根，且c(NO3-)＝0.1×1+0.2×1+0.1×3+0.05×2+0.18×1-0.4×2=0.08mol·L－1。故答案为：存在，0.08。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）现有下列9种物质：
①纯碱②Mn2O7 ③硫酸④CaO⑤CO2 ⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O ⑧SO3 ⑨CO
其中属于正盐的是________；属于酸性氧化物的是________。（填序号）
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________。
②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb2S3)胶粒带________填“正”或“负”电荷。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有如下有机化合物的转化路线：
已知：
+CO2
（1）D中的官能团名称是____________________。
（2）D转化为E时的“反应条件1”是_______________________。
（3）C的结构简式是_________________________，化合物C转化为D时的反应类型是______________。
（4）D 的分子式为____________________。
（5）E 与足量的浓溴水反应，相关化学方程式为_______________________________。
（6）酯类物质A的分子式为C9H6O3，A的结构简式是________________________。
（7）化合物A符合如下条件的同分异构体有_____________种。
①除苯环外无其他环状结构
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应产生 CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：
(1)电解反应的化学方程式为__________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
(3)B中反应的化学方程式是_________。
(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。
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【题目】化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是
A. 加热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤
B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸
D. 将打破的水银温度计用硫粉覆盖
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【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。
（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。
（3）现有下列物质：
①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：___。
（5）在标准状况下，将V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.0g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含的原子数目为0.6NA
B. 23 g C2H6O分子中含C—H键数目为2.5NA
C. 0.3 mol Na2O2固体中含自由移动的离子总数为0.9NA
D. 将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求写出反应的化学方程式：
（1）由2-溴丙烷转化为丙烯________________；
（2）由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷_____________。
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