Question

【题目】（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。

（3）现有下列物质：

①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：___。

（5）在标准状况下，将V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

Answer 1

【答案】62g/mol 16 1：1 5：2 8：1 5：1 ④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3 取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-

【解析】

（1）根据Na＋的物质的量计算Na2X的物质的量，再根据计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；

（2）根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，计算二者的分子数之比；根据分子的组成，确定二者原子个数之比；由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比；根据一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，计算二者电子数之比；

（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析判断；

（4）根据电荷守恒计算钾离子的浓度；溶液中的阴离子为硫酸根离子，根据检验SO42-的方法进行检验；

（5）先计算氨气的物质的量，计算其质量，再计算溶液的质量，根据密度进而计算溶液的体积，根据计算所得溶液的物质的量浓度。

（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，则Na2X的摩尔质量为，Na2X的相对分子质量为62，则X的相对原子质量为62-2×23=16；

故答案为：62g/mol；16；

（2）由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，则同体积的甲烷和氢气分子数之比为1：1；根据分子的组成，可知二者原子个数之比为5：2；由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，由m=nM可知相同物质的量的气体，质量之比等于摩尔质量之比，则质量之比为16：2=8：1；一个甲烷含有10个电子，一个氢气分子含有2个电子，又因为甲烷和氢气的分子数相同，则电子数之比为10：2=5：1；

故答案为：1：1；5：2；8：1；5：1；

（3）物质存在自由移动的电子或离子可以导电；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，

①CO2不存在自由移动的离子，不能导电，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质；

②液态氯化氢不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水可以电离出离子导电，属于电解质；

③CH4不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

④熔融NaOH存在自由移动的离子，能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑤NH4Cl固体不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑥氨水存在自由移动的离子，可以导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

综上所述，能导电的是④⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①③；

故答案为：④⑥；②④⑤；①③；

（4）根据电荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO42-)，则c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的阴离子为硫酸根离子，检验方法为：取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；

故答案为：0.3；取少量混合液于试管中，滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明混合液中含有SO42-；

（5）氨气的物质的量为：，质量为，则溶液的质量为：，溶液的体积为，根据计算，所得溶液的物质的量浓度为；

故答案为：。