Question

【题目】已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：

请填写下列空白：

（1）E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；

（2）C基态原子的价层电子的轨道表达式______；

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；

（4）BD2电子式为_____，此分子键角为_______；

（5）BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；

（6）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅥB族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常

【解析】

前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E基态原子有6个未成对电子，只能是其中5个在d轨道，1个在s轨道，故E为铬元素，综上所述ABCDE依次为氢、碳、氮、氧、铬。

（1）前四周期元素E基态原子有6个未成对电子推知E为铬元素，在元素周期表的位置是第四周期第ⅥB族；元素基态原子的价电子排布式为，

故答案为：第四周期第ⅥB族；；

（2）C为氮元素，根据洪特规则，其基态原子的价层电子的轨道表达式为，

故答案为：；

（3）即，1个分子中含有5个σ键，1个π键，则lmol分子中含有5molσ键，

答案为：5；

（4）即中，碳氧之间共用两对电子，电子式为：，二氧化碳是直线型分子，键角为180 o

故答案为：；180 o ；

（5）即，中心原子上的孤电子对数；的价电子对数是3，所以其空间构型是平面三角形，

故答案为：0；平面三角形；

（6）B、C、D依次为碳、氮、氧，同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常，在三种元素中最大，

故答案为： ；同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常。