[题目]反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行.则下列说法或结论中.能够成立的是( )A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半.反应速率减小B. 保持体积不变.充入少量He气体使体系压强增大.反应速率一定增大C. 反应达平衡状态时:v(CO)正=v(H2O)逆D. 其他条件不变.适当增加C(s)的质量会使反应速率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )

A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

【答案】C

【解析】

A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误；

B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；

C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，则v(H2O)正= v(H2O)逆，C正确；

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，由于C是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】炽热的炉膛内有反应：往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：，，，其能量变化示意图如下，

已知CO的燃烧热为。下列有关说法正确的是

B.的燃烧热为

C.在反应中，反应物总键能大于生成物总键能

D.往炽热的炉膛内通入水蒸气可节省燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（）

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

A.m＝4B.a＝bC.a<D.m≤2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。请计算：

（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为__。

（2）反应中共消耗Zn的质量为__。

（3）气体的成分及物质的量之比为__。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如下：

已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。

②熔点73℃，在135℃时分解。

③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。

某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：

（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。

（2）下列说法合理的是________。

A 反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

B 没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解

C Al（NO3）3·9H2O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖

D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；

（4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：

①通入水蒸气的作用是提高温度和________。

②e中很难除尽尾气，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。

③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：

（查阅资料）2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑

实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

（1）（提纯猜想）

猜想一：铁元素只显+2价；

猜想二：铁元素_____________；

猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。

（实验操作）①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

（2）（实验现象）实验①_____________________；实验②____________________。

（3）（实验结论）猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是_________________。

实验二：

（4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。	____________________________________，说明分解产生的气体中含有NO2。
步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量_________________、浓硫酸的洗气瓶，______________________在最后一个出口检验。	_____________________________________，说明分解产生的气体中含O2。

实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为__________________。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe：56 O：16）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列有关说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

②在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1

③在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1

④在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1

⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1

A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学