【题目】阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成部分反应条件略去)
(1)阿塞那平中的含氧官能团名称为___________，由F→阿塞那平的反应类型为___________。物质A的分子式为___________。
(2)A生成B的过程中有SO2产生，写出A→B反应方程式______________________。
(3)化合物X的分子式为C4H9NO2，则X的结构简式为______________________。
(4)由D生成E的过程中先发生加成反应，后发生消去反应，加成反应后生成的中间体的结构简式为___________。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________________。
I属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；
Ⅱ能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)参照上述合成流程，写出以CH3NH2和
为原料制备
的合成流程(无机试剂任用)______________________。
【答案】醚键 还原反应 C14H11O3Cl 
+SOCl2 →
+SO2+HCl CH3OOCCH2NHCH3 
(或
) 
【解析】
(1)根据阿塞那平的结构简式可知其中含氧官能团名称为醚键，由F与LiAlH4发生还原反应变为阿塞那平；物质A结构简式是
，分子式为C14H11O3Cl；
(2)A是，与SOCl2反应生成SO2，同时产生B：
，则A→B反应方程式为：+SOCl2=SO2+；
(3)化合物X的分子式为C4H9NO2，根据化合物B、C的结构，结合质量守恒定律，可知X的结构简式为CH3OOCCH2NHCH3；
(4)由D结构简式是
，下面的五元环先与H2发生加成反应生成，该物质再发生消去反应，脱去一个H2O，得到E
；
(5)B结构简式是
，它的同分异构体中，满足条件：I属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢，说明含有苯环，分子中有5种H原子；Ⅱ能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有醛基和酚羟基形成的酯基，则该物质的结构简式是，或， ，；
(6)以CH3NH2和
为原料制备
的合成流程为： 。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
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【题目】下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )
A. 
用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B. 
向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C. 
向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D. 
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
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【题目】超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：
请回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。
(2)充N2的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。
(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。
(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为___________(填代号)。
A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当______________________停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
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【题目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ____。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____。
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【题目】(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的燃烧热的热化学方程式应为_________________。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1则ΔH298（HCl）=__________________。
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【题目】热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143 kJ· g－1、10 kJ·g－1和23 kJ·g－1。请回答下列问题：
(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为__________________________________________。
(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________。
(4)白磷与氧可发生如下反应：P4（g）+5O2(g)
P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热_____________。
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【题目】防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。
（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH－忽略不计)的种类和平均浓度如下表：
离子种类 | Na＋ | NH4+ | SO42- | NO3- |
浓度(mol/L) | 2.0×10－6 | 2.8×10－5 | 3.5×10－5 | 6.0×10－5 |
则试样的pH为________________________。
（2）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该可逆反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______________。压强：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2 L，则在该条件下反应的平衡常数K为_________________________。
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