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【题目】热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143 kJ· g-1、10 kJ·g-1和23 kJ·g-1。请回答下列问题:

(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为__________________________________________

(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________

(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________________________

(4)白磷与氧可发生如下反应:P4(g)+5O2(g)P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热_____________

【答案】CO(g) +1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-280 kJ· mol-1或2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-560 kJ·mol-1 CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-736 kJ· mol-1 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-456 kJ· mol-1 (6a+5d﹣4c﹣12b)kJ/mol

【解析】

(1)CO(g)的热值为10 kJ·g1,即1gCO完全燃烧放出10 kJ的热量,则1molCO(28g)完全燃烧放出280 kJ的热量,CO燃烧反应的热化学方程式为CO(g) +O2(g)=CO2(g) ΔH=-280 kJ· mol1,故答案为:CO(g) +O2(g)=CO2(g) ΔH=-280 kJ· mol1

(2) CH3OH(l)的热值为23 kJ·g1,则1mol甲醇(32g)完全燃烧放出736kJ的热量,甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-736 kJ· mol1,故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-736 kJ· mol1

(3)CO(g)CH3OH(l)的热值分别为10kJg-123kJg-1,即由CO(g)CH3OH(l)的燃烧热H分别为-280.0kJmol-1-736kJmol-1,则①CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-280.0kJmol-1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)H=-736kJmol-1由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-736kJmol-1-(-280.0kJmol-1)=-456kJmol-1,故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)H=-456kJmol-1

(4)各化学键键能为P-PakJmol-1、P-ObkJmol-1、P=OckJmol-1、O=OdkJmol-1

反应热H=反应物总键能-生成物总键能,所以反应P4+5O2=P4O10 H=6akJmol-1+5dkJmol-1-(4ckJmol-1+12bkJmol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJmol-1,故答案为:(6a+5d-4c-12b)kJmol-1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,其制备原理为:

甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。

请回答下列问题:

(1)下列说法不正确的是________

A.加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸

B.饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解

C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂,加入的量越多对反应越有利

D.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、静置,待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯

(2)乙装置优于甲装置的理由是________。(至少说出两点)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿塞那平用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成部分反应条件略去)

(1)阿塞那平中的含氧官能团名称为___________,由F→阿塞那平的反应类型为___________。物质A的分子式为___________

(2)A生成B的过程中有SO2产生,写出A→B反应方程式______________________

(3)化合物X的分子式为C4H9NO2,则X的结构简式为______________________

(4)D生成E的过程中先发生加成反应,后发生消去反应,加成反应后生成的中间体的结构简式为___________

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:__________________

I属于芳香化合物,分子中含有5种不同化学环境的氢;

Ⅱ能发生银镜反应和水解反应,水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)参照上述合成流程,写出以CH3NH2为原料制备的合成流程(无机试剂任用)______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质在稀硫酸作用下分别进行水解,最终水解产物只有1种的是(

A.①②B.仅③C.D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C。若维持温度和压强不变,当达到平衡时容器的体积为V L,其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(  )

①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题:

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a.天平 b.烧杯

c.漏斗 d.玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是________,反应的离子方程式为_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为探讨反应A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验,并根据所得实验数据绘制出下图:图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。

(1)该反应的反应热为ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)点M和点N处平衡常数K的大小是:KM______KN(填“>”、“<”或“=”)。

(3)工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是:度为______℃,选择该温度的理由是________________,压强为______,选择该压强的理由是__________________

(4)试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因,进行如下实验:

①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀,将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液,另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7),边滴加边测定其中沉淀的量,沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换,重复上述实验。

下列说法不正确的是

A. Mg(OH)2浊液中存在:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)

B. ②中两组实验中均存在反应:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O

C. H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程

D. ③中获得的图象与②相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE是元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,A为元素周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等,DB同族,CB同周期,且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等,E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。

回答下列问题:

(1)BCD三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)D元素基态原子价层电子排布式为______________________

(2)AC形成的三原子分子中,C原子的杂化方式为___________

(3)CD形成的化合物的晶体类型为___________

(4)金属MgAE形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示,其中黑球代表E,灰球代表Mg,白球代表A,其中白球除在棱上、面上以外,在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式:______________________

(5)BCE能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子,三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。

该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________(填元素符号),该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________

①在水溶液中,水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2+______________________

②如图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键;如果不考虑晶体和键的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似______________________

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