Question

【题目】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题.

族 周期								0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________.

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_________.

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________.

（4）元素⑦的简单氢化物的化学式为_____；若该氢化物和元素⑨的单质反应，则化学方程式为_______.

（5）⑤和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________和_________.

（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________.

Answer 1

【答案】

【解析】

根据元素在周期表中的位置关系可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨和⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl和Ar，同一周期从左到右元素的非金属性依次增强，金属性依次减弱，同一主族中从上到下元素的非金属性依次减弱，金属性依次增强，结合元素周期律及物质的结构与性质分析作答。

（1）0族元素处于稳定状态，化学性质最不活泼，因此10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；

（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；

（3）电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，故②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是；

（4）元素⑦为O，其氢化物的化学式为H2O；氯气与水反应会生成氯化氢与次氯酸，其化学方程式为：，故答案为：H2O；；

（5）⑤和⑨的最高价分别为+3价和+7价，其氧化物对应水化物的化学式分别为Al(OH)3和HClO4；

（6）①最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者相互反应的离子方程式为。