[题目]设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O.生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NAB.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L.完全燃烧后的物质的分子总数一定为NAC.将1mol Cl2通入水中.则 N+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)D.10g的D2O中含有的质子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA

B.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA

C.将1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)

D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA

【答案】B

【解析】

A. 缺少外界条件，不能计算N2的物质的量，因此也不能计算反应过程中电子转移数目，A错误；

B. 标准状况下22.4L甲烷和氧气的混合气体的物质的量是1mol，根据阿伏伽德罗定律可知该气体中含有的分子数目为NA；而反应CH4+2O2CO2+2H2O是反应前后分子总数不变的反应，故混合气体完全燃烧后，物质的总分子数一定为NA，B正确；

C. Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<2NA，C错误；

D. D2O的物质的量是n(D2O)=10g÷20g/mol=0.5mol，D2O分子中含有10个质子，含有10个中子，所以0.5mol D2O中含有的质子数与中子数都是5NA ，D错误；

故合理选项是B。

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则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJmol-1；某温度下，反应①、②、③的平衡常数分别为K1、K2、K3表示，则该反应的平衡常数K=______（用K1、K2、K3表示）。

（2）在同温同压下，一定量的NO和CO在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行相同的时间时，测得催化剂______（填“1”或“2”）条件下NO转化率更高，其原因是______。

（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO和CO的混合气体2mol，在催化剂作用下发生反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），达到平衡时，NO、CO的转化率及N2的体积分数为的关系如图所示，表示NO转化率的曲线为______（填“a”或“b”），该反应的平衡常数K=______。