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【题目】按要求回答下列问题。

1的名称为______

2的名称为______

33-甲基-2-戊烯的结构简式为______

41,3,5-三甲基苯的结构简式为______

5)某烷烃的相对分子质量为72,其一氯代物只有一种,该烷烃的结构简式为______

62,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______

【答案】2,3,4,5-四甲基己烷 2-甲基-1-丁烯

【解析】

1属于烷烃,最长碳链上含有6个碳原子,2345的碳原子上含有甲基;

2属于烯烃,分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在12号碳原子上有碳碳双键,2号碳原子上连有1个甲基;

33-甲基-2-戊烯属于烯烃,结构简式为

41,3,5-三甲基苯属于苯的同系物,结构简式为

5)烷烃的通式为CnH2n+2,若烷烃的相对分子质量为72,则有14n+2=72,解得n=5,该烷烃分子式为C5H12C5H12有三种同分异构体;

62,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃,结构简式为CH3CH3CH=CHCH3CH3

1属于烷烃,最长碳链上含有6个碳原子,2345的碳原子上含有甲基,则名称为2,3,4,5-四甲基己烷,故答案为:2,3,4,5-四甲基己烷;

2属于烯烃,分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在12号碳原子上有碳碳双键,2号碳原子上连有1个甲基,名称为2-甲基-1-丁烯,故答案为:2-甲基-1-丁烯;

33-甲基-2-戊烯属于烯烃,结构简式为,故答案为:

41,3,5-三甲基苯属于苯的同系物,结构简式为,故答案为:

5)烷烃的通式为CnH2n+2,若烷烃的相对分子质量为72,则有14n+2=72,解得n=5,该烷烃分子式为C5H12C5H12有三种同分异构体,一氯代物只有一种的结构简式为,故答案为:

62,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃,结构简式为CH3CH3CH=CHCH3CH3,则键线式为,故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

Ⅰ.制备Na2S2O5

可用试剂:饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理:2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

1)如图装置中仪器A的名称是___A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___

2F中盛装的试剂是___

Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性

3)取少量Na2S2O5晶体于试管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,剧烈反应,溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___

Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。

4)将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,用0.2500mol/LNa2SO3标准液滴定至终点,消耗Na2SO3溶液20.00mLNa2S2O5样品的纯度为___%(保留一位小数),若在滴定终点时,俯视读数Na2SO3标准液的体积,会导致Na2S2O5样品的纯度___。(填“偏高”、“偏低”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。

I.实验过程:向试管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸,最后加入2mL乙酸,按图连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。

II. 已知化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

III.查阅资料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味

请回答下列问题:

1)试管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代号)。

A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸

2)试管b中的溶液是_____(填字母代号)。

A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液

3)实验完毕后,将b试管中的液体充分振荡,静置后,溶液分为两层。

①乙酸乙酯在________(填“上层”或“下层”)。

②常用________操作将两层液体分离(填“过滤”或“分液”)。

4)实验中加入乙酸的质量为2.1g,其中60%的乙酸发生酯化反应,则得到乙酸乙酯的质量为______g(计算结果保留两位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法中,错误的是(

A.NH4H是一种离子晶体,其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B.在石墨晶体中,碳原子与共价键的个数比为2:3

C.三种氢化物的沸点高低:HBrHClHF

D.甲基的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示,下同)

(2)常温下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)

(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )

A. 该装置工作时,Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点,请根据要求填空。

1)向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红,则HSO3-的电离程度___其水解程度(填“>”“<”)。该物质能___(填促进抑制)水的电离。

2)酸碱中和滴定时,不宜用___(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” )用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是___(填字母)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

3)醋酸(CH3COOH)是一种弱电解质,25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka___

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈___(填酸性中性碱性,下同),溶液中c(Na)___c(CH3COO)(填“>”“<”)。

pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na)=c(CH3COO),则混合后溶液呈___

4)现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液,根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等,它们的pH由大到小的关系为___(用abc表示,下同)。

②若它们的pH相等,它们物质的量浓度由大到小的关系为___

③若它们的pH相等,均加水稀释100倍后,其pH由大到小的关系为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象

解释

A

用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

该溶液中一定含有,一定无

B

能使品红溶液褪色

具有漂白性

C

某溶液中先加入稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有

D

铁加入稀硝酸中有气泡产生

铁与稀硝酸发生了置换反应

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物,其合成路线如图所示 (部分反应条件略去)。

回答下列问题:

(1)反应①的反应类型是________,反应⑥的反应类型是________

(2)J的分子式是________F的结构简式是________

(3)反应③的化学方程式为___________________________________

(4)写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________

①苯环上只有两个处于对位的取代基; 

1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。

(5)参照J的合成路线,设计一种以为原料制备的合成路线________

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