Question

【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.T1<T2

B.T1℃时，0~100min反应的平均速率υ(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64

D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．“先拐先平数值大”，升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1＞T2，A错误；

B．T1℃时，0~100min SiHCl3的转化率为10%，反应的平均速率υ(SiHCl3)=0.0005mol·(L·min)－1，B错误；

C．从图中信息可以看出，T2℃时达到平衡SiHCl3的转化率为20%，则：

2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始量 0.5 0 0

转化量 0.1 0.05 0.05

平衡量 0.4 0.05 0.05

则平衡常数K=1/64，C正确；

D．催化剂不会使平衡移动，不会改变SiHCl3的平衡转化率，D错误；

答案为C。