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    【题目】将一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L（标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为

    A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.13.4g

    【答案】B

    【解析】

    因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 2molL-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，说明溶液中的溶质为硝酸铁，1.344LNO(标准状况)的物质的量为：=0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸铁中的硝酸根离子的物质的量为：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸铁的物质的量为：×0.42mol=0.14mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)=0.14mol，质量为0.14mol×56g/mol=7.84g，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

    (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

    (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

    (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

    (4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

    (5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO3分解反应为2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10mol SO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/kPa

    400

    412

    422

    440

    469

    518

    538

    560

    560

    回答下列问题：

    （1）欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。

    a．增大压强 b．通入SO3 c．降低压强

    （2）平衡时SO3的转化率为_____，该温度下的平衡常数Kw＝_____

    （3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1），t＝6h时，测得体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPamin﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；

    ②

    ③

    ④

    实验过程如下

    ①实验装置如图1所示。

    a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。

    b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化铵溶液，使晶体析出。

    ②提纯:图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

    （1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接____________装置

    （2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是____________________；

    ②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；

    （3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；

    （4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_______、过滤、洗涤______；

    A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干

    ②下列抽滤操作或说法正确的是_______

    A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

    B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

    C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出

    D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失

    E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀

    （5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手______，右手持移液管；

    （6）通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    NaAlO2

    AlCl3

    NaOH

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

    C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 升高温度能够促进水的电离

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

    （1）实验室如何制取Fe(OH)3胶体，请简述操作___，相应的化学方程式是____。

    （2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是____。

    （3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何验证胶体已净化完全，请简述方法___。

    Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____mol·L-1（保留小数点后一位）。

    （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下面操作造成所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

    B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    C．烧杯溶解固体后，用蒸馏水润洗2-3次，将部分洗涤液转入容量瓶中

    D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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