Question

【题目】已知SO3分解反应为2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10mol SO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/kPa	400	412	422	440	469	518	538	560	560

回答下列问题：

（1）欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。

a．增大压强 b．通入SO3 c．降低压强

（2）平衡时SO3的转化率为_____，该温度下的平衡常数Kw＝_____

（3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1），t＝6h时，测得体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPamin﹣1。

Answer 1

【答案】c 80% 64 290 1.16

【解析】

在同温同体积的情况下，物质的量之比等于强压之比，所以计算时，可以将物质的量转化为压强。利用三等式，求转化率和平衡常数。

（1）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），提高SO3的平衡转化率，则平衡正向移动。a增大压强，向气体体积减小的方向移动，逆向移动，a不符合题意；b通入SO3，总效果相当于加压，转化率降低，b不符合题意；c降低压强，正向移动，SO3转化率增加，符合题意，答案选c;

（2）在同温同体积的情况下，物质的量之比等于强压比，开始10mol SO3压强为400 kPa，平衡时压强为560 kPa，则总物质的量为14mol，利用三等式，

2SO3（g） 2SO2（g） + O2（g）

开始的物质的量mol 10 0 0

转化的物质的量mol 2x 2x x

平衡的物质的量mol 10-2x 2x x

平衡时总物质的量为14mol，则10-2x+2x+x=14，x=4mol，

SO3反应了8mol，转化率为=0.8=80%，

，答案为80% 64；

（3）在同温同体积的情况下，物质的量之比等于强压之比，pO2＝55kPa，则分解的pSO3＝110 kPa，开始是pSO3=400kPa，剩余290 kPa，带入速率公式v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1）= 4×10﹣3×290（kPamin﹣1）=1.16 kPamin﹣1；答案为290 kPa 1.16 kPamin﹣1。