【题目】下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ/mol,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH>-890.3 kJ/mol
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol
【答案】AD
【解析】
A.甲烷的燃烧热为ΔH= -890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol,H2O(l)变成H2O(g)需要吸热,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH>-890.3 kJ/mol,故A正确;
B.焓变与反应条件无关,则同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同,故B错误;
C.S燃烧生成二氧化硫,硫的燃烧热的热化学方程式是 S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-315kJ/mol,故C错误;
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol,因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ/mol,故D正确;
故选AD。
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【题目】常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。下列说法错误的是
A. ab段,溶液中发生的主要反应:H++OH-=H2O
B. bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)
C. d点,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
D. 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.氯气通入冷水中:Cl2 +H2O Cl-+ClO-+2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH= 2CH3COO-+CO2↑+H2O
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【题目】用化学用语表示CH4+Cl2CH3Cl+HCl中的相关微粒,其中错误的是
A. 中子数为20的氯原子:
B. Cl的结构示意图:
C. CH4的比例模型:
D. HCl的电子式:H∶Cl
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【题目】据科技日报报道,我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂,在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。
请回答下列问题:
⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中,某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”,该原子的外围电子排布式为____________。
⑵在第四周期过渡金属中,基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。
⑶铜的焰色反应呈绿色,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为________________。
⑷常温下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。
①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃,其主要原因是____________________;
②CH4和HCHO比较,键角较大的是_________,该分子的空间构型为____________。
⑸配离子中受配体的影响,中心离子同能级d轨道的能量不同,人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能,用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”,理由是____________。
⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为____________;
②已知白铜晶胞的密度为dgcm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。
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【题目】25℃时,用0.10mol·L的氨水滴定l0.00mL0.05mol·L-1H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A.A点溶液的pH等于1
B.由图中数据可知,H2A为弱酸
C.B点水电离出的H+离子浓度为1.0×10-6mol·L-1
D.C点溶液中
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
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【题目】国外宇航员吃着“牙膏和砖块”的时候,中国宇航员已经在太空泡茶了,茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防水珠飘起来。下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)( )
A.水分子中所有原子最外层都满足8电子结构
B.中含有非极性键的数目为
C.宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是18g
D.氢的三种同位素、、与可形成多种水分子,其相对分子质量有5种
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【题目】硫酸工业、硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业。
(1)①硫酸工业、②合成氨工业、③硝酸工业三大工业中,在生产过程中有化学平衡存在的工业有________(填序号;下同),采用循环操作的有________。
(2)合成氨工业中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填序号)。
A 氮气的制取 B 使用铁触媒作催化剂 C 使用400~500℃的温度
D 及时分离生成的 E 合成氨在高压下进行 F 制水煤气除去
(3)工业上用接触法制硫酸,最后得到的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸(含质量分数为20%的硫酸),若98%的硫酸表示为,20%的发烟硫酸表示为,则________,________。
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