练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于下图，下列说法不正确的是

    A.△E2是2mol HCl(g)的总键能

    B.该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1

    C.通常情况下H2与Cl2混和不会反应

    D.该反应是一个吸热反应

    【答案】D

    【解析】

    A．△E2是形成新键时所放出的总能量，在数值上与2mol HCl(g)的总键能相同，正确；

    B．根据上述能量变化图可知，该反应生成物的总能量比反应物的总能量低862 kJ.mol-1-679 kJ.mol-1=183 kJ.mol-1，则该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H ＝－183kJ.mol-1，正确；

    C．H2与Cl2混和要在光照或点燃条件下才能反应，正确；

    D．由B可知该反应是一个放热反应，错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，已知达到平衡时生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）

    A.x＝3

    B.A的转化率为50%

    C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1

    D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液。则下列说法中错误的是（ ）

    A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装

    C.滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色

    D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4gmL-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

    B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

    C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

    A.反应物的总能量高于生成物的总能量

    B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量

    C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

    D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

    A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJD. 不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

    A. b～c溶液中所有离子浓度都减小

    B. b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解

    C. c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

    D. a～b导电能力增强，说明HR为弱酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。

    （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

    Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    （1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。

    （3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

    A. B点的速率比C点的大

    B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC

    C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L

    D. 合成甲醇的反应为放热反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案