【题目】向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是
A.A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况
B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算Ka1（H2S）
C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y
D.Y点对应溶液中c（K＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS）＋c（S2）]
【答案】C
【解析】
滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生S2-+H+=HS-，该过程中S2-含量减少，HS-含量上升，然后发生HS-+H+=H2S，此时HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S。
A．根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；
B．Y点表示c(H2S)= c(HS)，Ka1(H2S)=
，当c(H2S)= c(HS)时，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y点处的pH，则可计算Ka1(H2S)，故B正确；
C．X点c(HS-)=c(S2-)，Y点c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促进水的电离，H2S为酸抑制水电离，则X点水的电离程度较大，故C错误；
D．原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS)＋c(S2)]，故D正确；
故答案为C。
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________（用K1和K2表示）；
(2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）
化学键 | N≡O | Cl－Cl | Cl－N | N==O |
键能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol－1。
(3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c(ClNO)/(mol·L－1) | v/(mol·L－1·s－l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10－9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10－8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10－8 |
n = ___；k = ____。
(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。
a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变
(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。
②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。
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【题目】法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.法匹拉韦的分子式为C5H4N3O2F
B.法匹拉韦最多能与4 mol H2发生加成反应
C.法匹拉韦在一定条件下能与NaOH溶液发生反应
D.法匹拉韦能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为
。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题。
(1)比较电离能：
①
_____ 
(填“>”或“<”，下同)
②_____ 
。
(2)通常A元素的化合价是 _____________ ，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释：_____________ 。
②用电离能的观点进行解释：______________ 。
(3)写出D跟水反应的离子方程式： _________ 。
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【题目】2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是
A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液
B.电池放电时间越长，Li2O2含量越少
C.电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2
D.充电时，b端应接负极
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【题目】化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
RCHO＋R′CHO
②RCHO＋R′CH2CHO
＋H2O
③
请回答下列问题：
（1）芳香族化合物B的名称为________，1molB最多能与_____molH2加成，其加成产物等效氢共有_______种。
（2）由E生成F的反应类型为________，F分子中所含官能团的名称是_______。
（3）X的结构简式为________。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式____。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。
（6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备
的合成路线（无机试剂任选）______。
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【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
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【题目】室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3+3H+
B. Ksp[Al(OH3)]=10-32
C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述错误的是
A.用 K2FeO4 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用
C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3
D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
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