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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NOCl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:① 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1②4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K2③2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3,K1K2K3之间的关系为K3=_______________(用K1K2表示);

(2)已知几种化学键的键能数据如下表:(亚硝酰氯的结构为ClN==O

化学键

NO

ClCl

ClN

N==O

键能/(kJ·mol1)

630

243

a

607

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 Ha的关系为 H = ___kJ·mol1

(3)300℃时,2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v = k·cn (ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:

序号

c(ClNO)/(mol·L1)

v/(mol·L1·sl)

0. 30

3. 60×109

0. 60

1. 44×108

0. 90

3. 24×108

n = ___k = ____

(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1NOCl2进行反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g),能判断反应已达到化学平衡状态的是__(填标号)。

a.容器中的压强不变 b2v(NO) = v(Cl2)c.气体的平均相对分子质量保持不变 d.该反应平衡常数保持不变eNOCl2的体积比保持不变

(5)25℃时,向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO0.04 mol Cl2发生反应:2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)H

若反应起始和平衡时温度相同,测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示,则 H __(填“>”“<”或“不确定”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示,则改变的条件是______

图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系,其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”),m值为_____

【答案】K3= 2892a 2 4. 0×108 L·mol1·s1 acd < 加入催化剂 2

【解析】

1)利用方程式叠加关系得到平衡常数之间的关系;

2)利用键能计算焓变,反应物的键能之和减去生成物的键能之和就是焓变;

3)将表中数据带入速率方程即可求得nk

4)平衡状态的判定;

5)列三段式计算平衡常数,进而去计算。

1)① 将①×2②可得: ,则平衡常数,

故答案为:

2反应的H=反应物的键能之和生成物的键能之和

故答案为:2892a

(3)根据表格①②中的数据,带入速率公式然后做比值: ,解得n=2,将n代入①中得k=4×108

故答案为:2;4. 0×108 L·mol1·s1

4a.对于反应,反应前后气体系数变化,故压强是变量,故当压强不再变化说明反应已经平衡,a正确;

b. 2v(NO) = v(Cl2),正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,b错误;

c. 气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量等于总质量比总物质的量,总质量虽然不变,但是总物质的量会改变,故平均相对分子质量是变量,当它不再变化则说明反应已经达到平衡状态,c正确;

d. 绝热容器中,温度会改变,温度改变平衡常数就会改变,当平衡常数不再变化则说明反应已经达到平衡状态,d正确;

e.的体积比始终是2:1,不是变量,故不能说明达到平衡状态,e错误;

答案选acd

(5)①由图甲分析可知,随反应的进行压强先增大后减小,5min达到平衡状态,推知开始因反应是放热的,随反应进行温度升高,压强增大;反应到一定程度,因反应物浓度减小,随反应正向进行,压强反而减小,到压强随时间变化不变时,达到平衡状态,反应焓变为△H<0;由图甲知:化学反应速率加快,平衡不动,故改变的条件:加入催化剂;

答案为:<;加入催化剂;

②T升高,平衡左移,K减小,lgK减小,曲线选乙,设反应的氯气物质的量为x, 根据压强之比等于物质的量之比,得到: ,解得:x=0.02mol,依据计算得到平衡时物质的浓度代入x求得:

平衡常数: ,lgK=lg100=2,m=2;

故答案为:乙;2。

练习册系列答案
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【题目】将一定量的X加入某密闭容器中,发生反应:2X(g)3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:下列推断不正确的是(

A.升高温度,该反应平衡常数K增大

B.压强大小有P3P2P1

C.反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间

D.在该条件下MX平衡转化率为

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1FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O250℃时分解可得到FeOCl,该反应的化学方程式为______________________________________

2)测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)

步骤:称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,滴加甲基橙作指示剂,用0.200 0 mol·L1H2SO4溶液滴定至终点,消耗硫酸25.00 mL

步骤:另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2),消耗KMnO4溶液30.00 mL

①步骤中,滴定终点的现象是____________________

②步骤中,若样品溶于水酸化后放置一段时间,然后再进行滴定,则过碳酸钠化学式中ab的测定结果将________(偏大”“偏小无影响”)

③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)___________

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【题目】PETM链节= 192 g·mol1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量,计算其平均聚合度:以酚酞作指示剂,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

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C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

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【题目】下列对分子性质的解释中,不正确的是(

A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.由于乳酸()中存在一个手性碳原子,导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体;生产中可利用手性合成法主要得到其中一种手性分子

C.的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

D.由图可知酸性:,是因为分子中有1个非羟基氧原子

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已知:①向含少量 Na2 CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液;

②“还原”反应剧烈放热,可制得 Cr(OH) 3 浆料。

1)铬酸钠(Na2CrO4)中铬元素的价态是________,该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛,请写出甲醛的电子式:________________,后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛(HCHO)与铬酸钠(Na2CrO4)溶液反应的离子方程式___________________________

2)将混合均匀的料液加入反应釜,密闭搅拌,恒温发生“还原”反应,下列有关说法错误的是____________(填标号)。

A.该反应一定无需加热即可进行 B.必要时可使用冷却水进行温度控制

C.铬酸钠可适当过量,使淀粉充分反应 D.应建造废水回收池,回收含铬废水

3)测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下 Cr()还原率如下图。实际生产过程中 Cr()还原率可高达 99.5%以上,“还原”阶段采用的最佳反应条件为________________

4)滤液中所含溶质为_________________。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有________________ ___(请写出两条)。

5)重铬酸钠(Na2Cr2O7·H2O)与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法,生产过程中产生的气体对环境无害,其化学反应方程式为______________________________

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【题目】常温下,用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HAKa 1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

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【题目】向等物质的量浓度的K2SKOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2SHSS2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

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B.XY为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Ka1H2S

C.XY点对应溶液中水的电离程度大小关系为:X<Y

D.Y点对应溶液中cK)与含硫各微粒浓度的大小关系为:cK)=3[cH2S)+cHS)+cS2]

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