[题目]强酸溶液A与强碱溶液B.在常温下其pH之和为15.当它们按一定体积比混合时.溶液的pH恰好为7.则A与B的体积比为( )A.1:1B.2:1C.1:10D.10:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）
A.1：1
B.2：1
C.1：10
D.10：1

【答案】D
【解析】解：常温下Kw=1×10﹣14 ， pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15﹣x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH﹣），
所以VA×10﹣x=VB×1015﹣x﹣14 ，
解得VA：VB=1015﹣x﹣14+x=10：1，
故选D．
pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15﹣x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH﹣），以此来解答．

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（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数K= ． [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为．
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：．
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：．

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A.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
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（3）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；
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2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；
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4）处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+ ，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72﹣ ，需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是．
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