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    【题目】准确量取 25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 (　　 )

    A.25mL 量筒B.25mL 滴定管

    C.25mL 容量瓶D.有刻度的 50mL 烧杯

    【答案】B

    【解析】

    KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，然后依据计量仪器的精确度和化学仪器的用途判断。

    A．量筒精确到0.1mL，精确度达不到，故A错误；

    B．滴定管精确到0.0Lml，可用25.00mL酸式滴定管，故B正确；

    C．容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液的仪器，且没有25mL容量瓶，故C错误；

    D．烧杯只能粗略量取液体体积，达不到0.01mL的精度，故D错误。

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：

    （1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。

    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：

    松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。

    （3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。

    （4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）

    （5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。

    （6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）

    回答下列问题：

    (1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。

    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    (3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。

    (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。

    (5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是

    选项

    发生装置中的药品

    干燥和集气装置

    A

    亚硫酸钠和饱和稀盐酸

    图2

    B

    大理石和稀盐酸

    图1

    C

    铜和稀硝酸

    图2

    D

    氧化钙和浓氨水

    图1

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。 请回答下列问题：

    (1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的颜色是________。

    (2)NH3中N原子的杂化轨道类型是________。

    (3)Cu2+基态核外电子排布式为_________________。

    (4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。

    (5)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

    (6)将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中，铜片溶解，溶液是深蓝色，其反应的离子方程式为________。

    (7)铜氮合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为a pm，则该晶体的密度为________ g/cm3( 设NA为阿伏加德罗常数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即产生气体

    B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

    C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

    D. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）

    A.硅单质可以制光导纤维 和太阳能电池

    B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，其中硅酸钠俗称水玻璃

    C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

    D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

    B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

    C. 反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

    D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

    C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2、3mol H2

    a mol CO2、b mol H2、

    c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）

    （5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

    请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。

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