【题目】
以有机物A 合成聚酯类高分子化合物F 的路线如下:
已知: 
(1) A生成B 的反应类型为_________，C 中官能团的名称为__________ 。
(2) D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为__________ 。
(3) ①E 生成F 的化学方程式为__________。
②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________ (填选项字母)。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4) E 在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，G 的结构简式为__________。
(5) 满足下列条件的C 的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基
②1mol 该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol 砖红色沉淀
(6) 写出以
为原料(其他试剂任选) 制备化合物
的合成路线，请用以下方式表示: 
。___________________。
【答案】 氧化反应 碳碳双键、酯基 
C 
12 
【解析】根据C的结构和B→C的条件可知，B为酸，B的结构简式为
，根据信息，C与溴化氢加成生成D，D为
，D在氢氧化钠溶液中水解后酸化生成E，E为
，一定条件下E发生分子间的酯化反应生成高分子化合物F，F为
。
(1)根据上述分析，A中的醛基氧化生成B中的羧基，C中官能团有碳碳双键、酯基，故答案为：氧化反应；碳碳双键、酯基；
(2)D()与NaOH水溶液反应的化学方程式为
，故答案为：；
(3)①一定条件下E发生分子间的酯化反应生成高分子化合物F ，反应的化学方程式为
，故答案为：；
②F的链节的式量为168，若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度n=
=118.9，故选C；
(4)E()在一定条件下还可以分子内发生酯化反应生成含有六元环结构的G，则G的结构简式为
，故答案为：；
(5)C为
，①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀，说明分子中含有2个醛基，则环上只含有碳碳单键，满足条件的结构有：六元碳环上含有1个甲基、2个醛基和1个乙基的有6种；六元碳环上含有2个甲基、1个醛基和1个—CH2CHO的有6种；共12种，故答案为：12；
(6)以
为原料制备化合物
，可以首先将水解为
，而要合成，羧基可以由醛基氧化得到，引入羟基可以首先在碳碳双键上引入溴原子，再水解，根据题干流程图，结合反应条件对官能团的影响，合成路线为
，故答案为：。
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【题目】常温下CH3COOH的电离常数为1.7×10-5，该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. b点溶液显碱性
B. a>10.00
C. ROH的电离方程式为ROH
R++OH-
D. 25℃时，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知
=4.12)
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)。
Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 ( )
A. 若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1 mol，则B的转化率将一定增大
B. 若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4
C. 若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B) > n(A)＋3
D. 若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4
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【题目】已知丙二酸脂可以与不饱和醛酮(如烯醛、炔酮等)、卤代烃发生反应：
+ R3Cl 
+HCl
有机化合物H的合成路线如下：
（1）A的分子式为C3H7OBr，核磁共振氢谱显示其中有四组峰，峰面积比1∶2∶2∶2,写出A中含氧官能团名称______________；F的系统命名是_______________。
（2）在碱性条件下，C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是：____________。
（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的结构简式为_____________________________________。
（4）E和F按1∶1反应时得到J(C8H12O4)，J的结构简式为___________________________________。
（5）已知G的分子式为C13H20O8，写出同时满足下列条件的G的同分异构体：____________。
①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物仅有两种
（6）Ⅰ只含C、H、O,则Ⅰ的分子式为____________，向Ⅰ中加入少量溴水，发现溴水褪色，但这不能说明其中含有不饱和碳碳键，原因是_________________。
（7）由A经多步反应制得Ⅰ，写出合成路线______________(其他试剂任选)。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.米饭在咀嚼时产生甜味的原因是淀粉的水解
C.油脂是人体必需的营养物质之一
D.工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂
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【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物质微粒数 | 标准状况下 气体摩尔体积 | 溶质Na2SO4的质量 | 溶质KCl的 质量分数 | 非标准状况 下物质的质量 |
乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下 气体密度 | 溶液的体积 | 溶液的密度 | 物质的摩尔质量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③
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【题目】25℃时，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
（X）随pH的变化如图所示[已知
（X）=
]。
下列叙述错误的是
A. Ka1（H2A）的数量级为10-2
B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)
C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则
（H2A）和
（HA-）一定相等
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【题目】镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
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