【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物,该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中,你认为错误的是( )
A.的还原性强于金刚石B.另一种化合物是
C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.这个反应是氧化还原反应
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【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。下列说法不正确的是
A.亚硫酸盐作为食品添加剂,作用是防腐保鲜
B.反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C.测定样品质量及③中耗碱量,可测定样品中亚硫酸盐含量
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水,对测定结果无影响
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【题目】已知:pK=-lgK,25℃时,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:Vo=10mL
B. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
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【题目】称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中,再稀释至100 mL。回答下列问题:
(1)从配制所得的溶液中取出50 mL,该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为:___________
(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式:________。
(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是:__________。
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【题目】代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,三氧化硫中所含分子数约为
B.溶液中含有的钾离子数目为
C.盐酸与足量共热,转移的电子数为
D.常温下,固体中,含有的阴阳离子总数为
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【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | 由水电离出的H+浓度为1×10-12molL-1 | 、Na+、、Cl- | 一定能大量共存 +H2ONH3H2O+H+ |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、、 | 不能大量共存,5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、 | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为__(写离子符号);若所得溶液c(HCO3):c(CO32)=2:1,溶液pH=__。(室温下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=__。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是__(填“A”或“B”)。
(3)向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池,碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式:__。
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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
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【题目】将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中,共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3
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