Question

【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A.加水，平衡向逆反应方向移动

B.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少

C.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

D.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；

B.氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，最终达到平衡时溶液中c(H+ )增大，B错误；

C.加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆向移动，C错误；

D.加入少量NaOH固体，消耗氢离子，溶液中c(H+ )降低，电离平衡向正反应方向移动，D正确；

故合理选项是D。