Question

【题目】在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.0×103mol·L－1·min－1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)>0.24mol·L－1

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反应前 2 min 内Y的改变量为0.04mol，则Z改变量为0.08mol，2min内Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×103mol·(L·min)1，故A错误；

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；

C.充入气体X和气体Y各0.16mol，平衡时Y的物质的的量为0.10mol，则改变量为0.06mol，此时Z的物质的量为0.12mol，浓度为0．012molL1，保持其他条件不变向容器中充入0.32mol气体X和0．32 mol气体Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z) = 0.024 mol·L1，故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为0.1mol，X的物质的量为0.1mol，Z的物质的量为0.12mol，该温度下此反应的平衡常数，故D正确；

答案选D。