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【题目】化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)C中的官能团名称是________________

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。在B的结构简式中,用星号(*)标出B中的手性碳_____________________

(3)写出具有六元环结构、且环上只有1个取代基,并能与NaOH溶液发生反应的C的同分异构体的结构简式______________(不考虑立体异构,只需写出2)

(4)反应④所需的试剂和条件是____________________

(5)②、⑤的反应类型是____________________

(6)写出FG的反应方程式_____________ _______________

(7)乙酸苯甲酯()是一种常用香料,设计以甲苯和乙酸为原料制备乙酸苯甲酯的合成路线:__________(无机试剂任选)

【答案】羟基、羰基 C2H5OH/浓硫酸 加热 加成反应;取代反应 + OH-+C2H5OH +H+

【解析】

A发生氧化反应生成BB发生加成反应生成CC发生氧化反应生成D,根据E结构简式知,DD发生酯化反应生成EF先发生碱性条件下水解然后酸化得到G,根据EG结构简式知,E发生取代反应生成FF

(7)甲苯与液溴在光照条件下发生取代反应生成,然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,最后与乙酸发生酯化反应生成

(1)C的结构简式为,含有官能团名称是羟基、羰基;

(2)B的结构简式为,其中带*碳原子为手性碳;

(3) C的结构简式为,其同分异构体的条件是:具有六元环结构、且环上只有1个取代基,并能与NaOH溶液发生反应,说明含有羧基或酯基,则满足条件的同分异构体的结构简式可能是等;

(4)反应④为D发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是C2H5OH/浓硫酸并加热;

(5) B发生加成反应生成C,说明反应②为加成反应;E发生取代反应生成F,说明反应⑤的反应类型是取代反应;

(6) F→G的反应方程式包括+ OH-+C2H5OH+H+

(7)甲苯与液溴在光照条件下发生取代反应生成,然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,最后与乙酸发生酯化反应生成,合成路线流程图为:

练习册系列答案
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【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯,下列说法错误的是(

A.装置A中长玻璃导管仅起导气作用,装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B.若装置B后连接装置C,装置C中生成淡黄色沉淀,可证明装置A中发生取代反应

C.若装置B后连接装置D,则装置D的作用是吸收尾气

D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液,振荡静置,下层为无色油状液体

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【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题,这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题

1)工业上用氢气和氮气直接合成氨,写出反应的化学方程式_______________。氨气极易溶于水,水溶液显 _____性,能使酚酞溶液变____色,使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

2)氮的氧化物有多种,一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮,一氧化氮气体与空气变___色,原因是__________(用化学方程式表示);二氧化氮易溶于水并与水反应,此反应的氧化剂是_______,还原剂是______,氧化剂和还原剂的质量之比为______

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【题目】下列叙述正确的是

A.相等的溶液、溶液和溶液中,溶质浓度大小关系是:

B.溶液加水稀释,溶液中减小

C.溶液与等体积溶液混合后,溶液的

D.溶液中

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【题目】在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)

1)写出该实验中发生反应的化学方程式:_____________ _____________ _____________

2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为_________

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【题目】溶液X中可能含有KMg2Al3AlOSiOCOSOSO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

下列判断正确的是( )

A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. KAlOSiO一定存在于溶液X D. COSO一定不存在于溶液X

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【题目】Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 (  )。

A. 工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.1 mol

C. Al电极的反应式为Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

D. 工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极

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【题目】类比推理是学习化学的重要的思维方法,下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是(

陈述Ⅰ

类比推理陈述Ⅱ

A

单质的熔点Br2 < I2

单质的熔点Li < Na

B

工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质

工业上电解熔融的MgO得到镁单质

C

还原性:I- > Br-

还原性:P3- > N3-

D

溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度:Na2CO3<NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

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【题目】在一定温度下,将气体 X和气体Y0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率v(Z)<2.0×103mol·L1·min1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v()>v()

C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32mol气体X0.32mol气体Y,到达平衡时,c(Z)>0.24mol·L1

D.该温度下此反应的平衡常数:K=1.44

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