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    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.炭燃烧生成一氧化碳
    B.中和反应
    C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
    D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反
    应

    【答案】D
    【解析】解：A．炭燃烧生成一氧化碳属于放热反应，故A错误；
    B．中和反应属于放热反应，故B错误；
    C．锌粒与稀硫酸反应制取H2属于放热反应，故C错误；
    D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用吸热反应和放热反应的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含溶质0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，则KOH溶液的物质的量浓度可能为

    A．0.3mol/L B．0.7mol/L C．0.8 mol/L D．1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题：
    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
    ①滴定管如图所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：

    实验编号

    待测盐酸溶液的体积/mL

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）．

    （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是 ．
    （3）造成测定结果偏高的操作可能是 ．
    A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D.读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦液溴，填空回答：（填序号）

    （1）以上物质中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；

    （2）写出⑤在水中的电离方程式： ；

    （3）写出②与③共热时的化学反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：

    A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

    C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是 ．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ ， 离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和 ．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+ ， 消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填选项字母）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ．
    （4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

    A. 1∶1∶1B. 1∶2∶4C. 1∶3∶2D. 1∶4∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
    A.等于24s
    B.等于20s
    C.大于20s
    D.小于20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将晶体X加热分解，可得A，B，D，E，F和水六种产物，其中A，B，D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 ．
    （2）B，D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 ．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ， 制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．
    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ， 若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、 ．
    （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质mol．

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