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    某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙．甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应．该有机物是（　　）
    A、甲醛B、乙醛C、甲酸D、甲醇
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，该有机物属于醛，甲为羧酸、乙为醇，甲和乙反应生成丙，则丙为酯，甲和丙都能发生银镜反应，故甲为甲酸，丙甲酸甲酯，该有机物为甲醛．
    解答： 解：某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，该有机物属于醛，甲为羧酸、乙为醇，甲和乙反应生成丙，则丙为酯，甲和丙都能发生银镜反应，故甲为甲酸，乙为甲醇，丙甲酸甲酯，该有机物为甲醛，故选A．
    点评：本题考查有机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，有利于基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、CO32-
    B、OH-
    C、Ag+
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    B、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    C、根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D、使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）═2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
     
    ．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式
     
    ．
    （2）第②步反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （4）第③步反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）上述流程中可用于循环使用的物质是
     
    （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    ②羟基与烯碳原子相连时，它的结构也是不稳定的，易发生下列转化：

    现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，可在一定条件下发生下述一系列反应：

    请回答下列问题：
    （1）G→H、H→I的反应类型分别是
     
    ．
    （2）M的结构简式为
     
    ；N的结构简式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B的化学方程式
     
    ；
    ②H→I的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（　　）
    A、CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
    B、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
    C、过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
    D、由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，还需要
     
    等原料
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
     

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有
     
    （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：
     
    ．
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体
     
    g
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
     

    A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾（ FeSO4?7H2O）的一种方法．

    查资料知道数据如下表：
    25℃饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS开始沉淀
    pH3.91.63.05.5
    （1）写出生成滤渣2的离子反应方程式
     
    ．
    （2）配制FeSO4溶液时应该注意的事项及原因是
     
    ．
    （3）分离出滤渣2，用稀硫酸酸化的pH范围是
     
    ．
    （4）称取2.850g绿矾产品配成250mL溶液，然后用滴定法则定其质量分数．如图是某同学设计的滴定方式，其中合理的是
     
    （填序号），到达终点的现象是
     
    ．
    若取25.00mL溶液置于锥形瓶中，当用0.0100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定时（MnO4-被还原为Mn2+），消耗的平均体积为20.00mL．样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    [M（FeSO4?7H2O）=278]．

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