【题目】氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）NH2－的电子式为__________________________，NH2－的构型为____________。
（3）写出一种与N3－是等电子体的微粒化学式___________。
（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N
N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______。
【答案】 N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O 
V形 N2O CO2 CNO－等合理答案均给分 一个单位正电荷
【解析】（1）类比NH4+与碱反应，N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O。
（2）NH2－的电子式为
，NH2－与H2O互为等电子体，故其空间构型与H2O相似，为V形。
（3）根据等电子体的定义，可以找到与N3－是等电子体的微粒有N2O、CO2 、CNO－等。
（4） “N5”是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形，由于5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N
N键，则“N5”的结构可大致表示为
，其中N≡N表示用3对电子，
表示共用一对电子；“
”表示未成键电子对；“
”表示带一个正电荷，“
”表示带一个负电荷。所以“N5”共有24个价电子，所带电荷是一个单位正电荷。
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【题目】关于金属腐蚀，下列说法正确的是
A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
B. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍
C. 析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀
D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理
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【题目】用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步:
（1）A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；
C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
（2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。
（3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。
a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒
（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。
（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。
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【题目】近年来我国科学家在青蒿素应用领城取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是
A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
B. 反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%
C. 双氢青蒿素属于芳香族化合物
D. 青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应
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【题目】在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③
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【题目】下列的说法，正确的是（ ）
A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA
B. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol
C. 配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致
D. 1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA
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【题目】[化学选修5:有机化学基础]由化合物A 制备一种医药合成中间体G和可降解环保塑料PHB的合成路线如下:
己知: 
(-R1、-R2、-R3 均为烃基)
回答下列问题:
(1)A的结构简式____________________，G中含氧官能团的名称____________________。
(2)反应③和④的反应类型分别是_____________________、____________________________。
(3)F的分子式为________________________。
(4)E是二元酯，其名称是__________________，反应④的化学方程式____________________。(5) C 存在多种同分异构体，其中分别与足量的NaHCO3溶液和Na反应产生气体的物质的量相同的同分异构体的数目为______种。
(6)写出用B为起始原料制备高分子化合物
的合成路线(其他试剂任选)。
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【题目】（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。
（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。
（3）已知白磷(P4)的结构为
，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。
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【题目】有关乙烯的下列叙述：
①乙烯溶于水后可得乙醇
②乙烯能发生加聚反应
③乙烯能与溴水发生加成反应
④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体
其中正确的是
A. 只有②B. ①和③C. ②和③D. ②③④
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