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    【题目】下列关于各图象的解释或结论不正确的是（　　）

    A.由甲可知：使用催化剂降低了反应的活化能

    B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态

    C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

    D.由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

    【答案】B

    【解析】

    A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，反应的反应热不变，故A正确；

    B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；

    C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液pH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；

    D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；

    故答案选B。

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    A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性

    B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色

    C. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO

    D. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

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    A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

    C.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物D.简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

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    【题目】用电子式表示下列化合物：

    (1)NaCl _____。

    (2)H2 ______。

    (3)MgCl2 ______。

    (4)CH4 ______。

    (5)CO2 ______。

    (6)Na2O ______。

    把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式： ______、 ______、 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）写出R的原子结构示意图：________________

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．

    （3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )

    A.原子序数：Y＞X＞Z＞WB.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

    C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞Y，W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

    （1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为 。

    （2）工作时，甲池内的NO3-离子向 极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为 。

    （3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为 。

    （4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。

    （5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至 。

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    【题目】甲醇耐高温、易存储热值高、节能环保，可做燃料，又是重要的化工原料。科学家用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与反应生成甲醇。已知：、和的燃烧热H分别为、和。请回答下列问题：

    (1)用太阳能分解水消耗的能量是________。

    (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。

    (3)催化加氢合成甲醇(反应Ⅱ)中伴随着反应Ⅰ的发生：

    反应Ⅰ：

    反应Ⅱ：

    在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：的选择性

    ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。

    ②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_________________(写出两点)。

    (4)在体积为的密闭容器中充入和发生反应Ⅱ，到平衡时氢气的转化率为25%，求该反应的平衡常数K=________。(结果保留二位有效数字)

    (5)研究证实，也可在硫酸溶液中用惰性电极电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式为__________，另一极电解产物是________________。

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    【题目】常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是( )

    A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应

    B.加入催化剂，可减小反应的热效应

    C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

    D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

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