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    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是

    A.用图所示装置制备并净化氯气

    B.用图所示装置制备高铁酸钾

    C.用图所示装置分离出高铁酸钾粗品

    D.用图所示装置干燥高铁酸钾

    【答案】D

    【解析】

    A. 可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

    B. KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

    C. 由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能达到实验目的，故C不符合；

    D. 已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

    答案选D。

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    【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

    A.900℃，该反应的平衡常数K<1

    B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

    C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

    D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：

    (1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是______________________________________。

    (2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___________________________(填装置序号)。

    (3)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

    (4)本实验能不能用溴水代替液溴？___________________________________________。

    (5)采用冷凝装置，其作用是_________________________________________________。

    (6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺具有排铜作用，用以治疗或控制Wilson病症。D-青霉胺结构简式如图：

    回答下列问题：

    (1)写出Cu的简化电子排布式________。

    (2)已知气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能(吸收能量为负值，释放能量为正值)，试解释碳原子第一电子亲合能较大的原因 _________。 第一电子亲合能可能为正值或负值，而第二电子亲合能均为负值，原因是_____。

    (3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型为____，碳原子的杂化方式为_______。

    (4)请简述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。

    (5)青霉胺在临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO4)替代治疗，可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图

    其中a代表S2-，b代表Zn2+。则该晶胞中S2-的配位数为______，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞的体积为________ cm3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答

    （1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______（用a，b表示）

    （2）负极反应式为___________

    （3）该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：

    I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑

    ①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______

    ②由LiH与H2O作用,放出224L（标准状况）H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是

    A. b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    B. 电解质溶液中的H+移向a电极

    C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

    D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：

    （实验Ⅰ）制备BCl3并验证产物CO

    (1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。

    (2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。

    （实验Ⅱ）产品中氯含量的测定

    ①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中

    ③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

    ④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

    ⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。

    已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

    (3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。

    (4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。

    (5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。

    (6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。

    A.步骤③中未加硝基苯

    B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

    C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

    D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L 1NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是

    A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

    B.a点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)

    C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)= c(B－)

    D.滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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