Question

【题目】将10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释至1L，然后向溶液中加入6.5g锌粒。

（1）稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是_________________？

（2）标出反应中电子转移方向及数目___________，并计算生成气体在标况下的体积是_____________？

Answer 1

【答案】0.368mol/L 2.24L

【解析】

(1)、浓硫酸的物质的量浓度为：，根据稀释前后溶质的物质的量不发生改变可知：c1V1=c2V2，稀释后的硫酸浓度为：，则H+的物质的量浓度是0.368mol/L，故答案为：0.368mol/L；

(2)、标出反应中电子转移方向及数目即单线桥；，6.5g锌的物质的量为：，硫酸的物质的量为：0.184mol/L×1L=0.184mol，根据反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，硫酸过量，所以产生氢气的物质的量为0.1mol，在标况下的体积是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L， 故答案为： ；2.24L。