[题目]将10mL98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)加水稀释至1L.然后向溶液中加入6.5g锌粒.(1)稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是 ?(2)标出反应中电子转移方向及数目 .并计算生成气体在标况下的体积是 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释至1L，然后向溶液中加入6.5g锌粒。

（1）稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是_________________？

（2）标出反应中电子转移方向及数目___________，并计算生成气体在标况下的体积是_____________？

【答案】0.368mol/L 2.24L

【解析】

(1)、浓硫酸的物质的量浓度为：，根据稀释前后溶质的物质的量不发生改变可知：c1V1=c2V2，稀释后的硫酸浓度为：，则H+的物质的量浓度是0.368mol/L，故答案为：0.368mol/L；

(2)、标出反应中电子转移方向及数目即单线桥；，6.5g锌的物质的量为：，硫酸的物质的量为：0.184mol/L×1L=0.184mol，根据反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，硫酸过量，所以产生氢气的物质的量为0.1mol，在标况下的体积是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：；2.24L。

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请回答下列问题：

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(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列问题：

①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________

(3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。

A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)

B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.气体总压强不再变化

D. ΔH保持不变

E．混合气体的密度不再变化

②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___molL1min1。

③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

A.缩小容器体积

B.增加NO2的浓度

C.降低温度

D.升高温度

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