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    【题目】关于钠元素的单质及其化合物的叙述错误的是（ ）

    A．钠是银白色金属，氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末

    B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火

    C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。

    D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：钠是银白色金属，氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，故A正确；钠能与水、氧气反应；过氧化钠与二氧化碳反应，钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火，故B正确；金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠，故C正确；Na2O中氧元素显-2价， Na2O2中氧元素显-1价，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LH202中含有共价键的数目为3

    B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4

    C. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92

    D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，则向容器中充入个 S02分子和0.5个02分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol

    ②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol

    ③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

    回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是 ．（用序号填写）

    （2）C的燃烧热为 ．

    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．

    （4）CO的燃烧热的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数

    A．Cu2＋、H2O、＋2、4 B．Cu＋、H2O、＋1、4

    C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、H2O、＋2、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B. K＋、Na＋、NO3－、HCO3－

    C. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D. Na＋、K＋、AlO2－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

    A．SiO2和干冰的熔化 B．氧化钠和钠的熔化

    C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．碘和干冰的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )

    A．硫酸亚铁 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

    C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2

    D. 只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

    B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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