【题目】如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)]
下列叙述正确的是( )
A.2NO2N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
【答案】A
【解析】
2NO2(g)N2O4(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，若红棕色加深，说明向生成NO2的方向进行，若红棕色变浅说明向生成N2O4的方向进行；已知CaO和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，据此分析（1）瓶中的热量变化；（3）瓶中颜色变浅，说明反应正向移动，根据方程式发现反应后气体体积变小，据此分析（3）瓶的压强变化情况。
A.（1）中红棕色变深，说明平衡是向逆反应方向移动的，而CaO和水反应放出热量，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；
B.（3）中红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B错误；
C.（1）中平衡逆向移动，NO2和之前相比含量增多，则体系中平均相对分子质量减小，故C错误；
D.（3）中红棕色变浅，说明氯化铵溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶（3）中的压强必然减小，故D错误；
答案选A。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是__g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）
锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．
（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：
(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。
(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α（MbO2%） | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。
②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：
在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与的关系如图所示：
①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。
②向
=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。
③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.
称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 对应的简单离子半径：C>D>B
B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物
C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
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【题目】用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐
C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应
D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
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【题目】血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
Ⅰ．Hb(aq)+H＋(aq)
HbH＋(aq) ΔH1 K1
Ⅱ．HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)+H＋(aq) ΔH2 K2
Ⅲ．Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq) ΔH3 K3
ΔH3=_____（用ΔH1、ΔH2表示），K3=_____（用K1、K2表示）。
(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H＋)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H＋(aq)HbH＋(aq)+O2(g)。37 ℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度
的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为_____（填“A”或“B”）。
(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) ΔH，37 ℃时，氧气分压p (O2)与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=
，计算37 ℃时K=_____kPa-1。
②人正常呼吸时，体温约为37 ℃，氧气分压约为20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______（结果保留3位有效数字）。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的ΔH____（填“>”或“<”）0。
④已知37 ℃时，上述反应的正反应速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v(逆)=k2·c(MbO2)，若k1=120 s-1·kPa-1，则k2=______。37 ℃时，图2中C点时，
=____。
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【题目】下列说法错误的是
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中
变大
B. 若使Na2S溶液中
接近于2︰1，可加入适量的KOH固体
C. 25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－ )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH －)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半径最大；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.W、Z、Y、X元素的原子半径依次减小
B.简单气态氢化物的沸点Z比W的高
C.工业上可用电解熔融的W元素氯化物制备W
D.非金属性：Y>Z>X
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B. 分子中四个氮原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性
D. 15.2g该物资含有6.02×
个原子
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