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    【题目】下列哪种物质所含的原子数与0.5molH2O所含原子数相等（ ）

    A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe

    【答案】D

    【解析】

    0.5molH2O所含原子数为0.5mol ×3×NA mol-1＝1.5NA；

    A、0.6molH2O2所含原子数为0.6mol ×4×NA mol-1＝2.4NA；

    B、0.5molH2SO4所含原子数为0.5mol ×7×NA mol-1＝3.5NA；

    C、1molHNO3所含原子数为1mol ×5×NA mol-1＝5NA；

    D、1.5molHe所含原子数为1.5mol ×1×NA mol-1＝1.5NA；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示与对应叙述不相符的是（ ）

    A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸

    C. 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1

    D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2

    C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    D. 用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    （4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

    实验步骤：

    （1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为______________________。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ．[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）用I2的标准溶液测定产品的纯度

    取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。

    (1)A的用途为________(任写一种)，B是________，D是________。

    (2)写出化学方程式：

    ①________________________________________。

    ④________________________________________。

    (3)写出离子方程式：

    ②___________________________________________。

    ③___________________________________________。

    ⑤___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

    请填空：

    (1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________。

    (2)B的化学式为_______________，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________________________。

    (3)C的化学式为________，D的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L1的CO和H2O，T℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零

    B. CO、H2O、CO2和H2 的浓度相等

    C. CO、H2O、CO2和H2 的浓度不再变化

    D. 单位时间内消耗1 molCO同时生成1 molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：

    (1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶中，可以观察到的实验现象是______。

    (2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________。

    ①D气体不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰 ③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花

    (3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列顺序，其中错误的是（ ）

    A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4

    C.还原性增强：A1、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P

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