精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】常温下用过量铁片与稀硫酸反应制取氢气,采取下列措施:

①不用铁片,改用铁粉;②加入少量溶液;③加入少量固体;④将稀硫酸换为的硫酸;⑤加入固体;⑥向中通入HCl气体。 其中可提高生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑥C.②④⑤D.①④⑥

【答案】B

【解析】

铁片与稀硫酸反应制取氢气的实质为:Fe+2H+=Fe2++H2

①不用铁片,改用铁粉,可增大反应物的接触面积,提高生成氢气的速率,①符合;

②加入少量溶液,溶液总体积增大,H+浓度减小,生成氢气的速率减慢,②不符合;

③加入少量固体,Fe反应置换出Cu,形成原电池,生成氢气的速率加快,③符合;

④常温下,浓硫酸将Fe钝化,不产生氢气,④不符合;

⑤加入固体,H+存在下NO3-具有强氧化性,FeH+NO3-发生氧化还原反应不产生氢气,⑤不符合;

⑥向中通入HCl气体,H+浓度增大,产生氢气的速率加快,⑥符合;

综上所述,①③⑥能提高生成氢气的速率,B符合。

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)从反应开始到10 s,Z表示的反应速率为        ,X的物质的量浓度减少了    ,Y的转化率为  

(2)该反应的化学方程式为 

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是    

A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于加成反应的是( )

A. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

B. CH2===CH2HBr―→CH3CH2Br

C. CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O

D. CH4Cl2CH3ClHCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。

2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为______

3[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______(各举一例)。

4NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______;氟化铵中存在______(填字母)。

A.离子键BσCπD.氢键

5SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(a)计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1S-F键的键能为______kJmol-1

6CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1gcm-3

CuF的熔点比CuCl的高,原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数的值,CuF的晶胞结构如图(b)所示,则CuF的晶胞参数a=______nm(列出计算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。

1)现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用这种浓硫酸的体积为______ml

2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_________________

3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________

A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

4)制取硫酸铜的途径①②③中,途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需用托盘天平称取________g胆矾。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电极500mlKCl和Cu(NO3)2组成的混合溶液,一段时间后两极都得到22.4L(标准状况下)气体,电解后将溶液混合均匀后呈中性,则此溶液中NO3-的物质的浓度为

A. 2mol·L-1B. 1.2mol·L-1C. 4mol·L-1D. 1mol·L-1 .

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

请用化学用语回答下列问题

(1)在上述元素中,金属性最强的是____________

(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________

(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 _______________

(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________

(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________

(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物YY分子中各原子均达到“8电子稳定结构Y的结构式 _________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是(

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15

C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

阴离子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

实验I :取少量该试液进行如下实验。

实验:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol L-l NaOH溶液产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有___________

(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________检验气体X的方法是______________________沉淀Z的化学式为_________________

(3)写出实验的图象中BC段对应的离子方程式_____________________________________

(4) A点对应的固体质量为__________g。

(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l

查看答案和解析>>

同步练习册答案