Question

【题目】下列化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =-571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．燃烧热中生成液态水；

B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应；

C.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的符号相反、数值相同；

D．稀的强酸与强碱生成1mol时放热为57.3KJ，而醋酸电离吸热。

A. 甲烷的燃烧热△H=890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，故A错误；

B. 合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应，则一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，可知1molN2完全反应放热大于2akJ，其热化学方程式为： ，故B错误；

C.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的符号相反、数值相同，则水分解的热化学方程式表示为： ，故C错误；

D. 稀的强酸与强碱生成1mol时放热为57.3KJ，而醋酸电离吸热，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ，故D正确；

故答案选：D。