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    【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程)：

    （1）10min内SO2的化学反应速率___；

    （2）10min内SO2的转化率___；

    （3）平衡常数K___。

    【答案】0.03mol/(L·min) 60% 0.75

    【解析】

    平衡时，O2的浓度为0.30mol/L，容器的容积为10L，则n(O2)=3mol，反应的氧气物质的量为1.5mol，反应及平衡关系如下所示：

    (1)10min内SO2的化学反应速率==0.03mol/(L·min)；

    (2)10min内SO2的转化率=×100%=60%；

    (3)平衡常数K==7.5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A.H2O+ H2OH3O++OH-

    B.CO2+H2OH2CO3

    C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

    D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

    ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）

    A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

    B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

    C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

    D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某温度下达平衡时，C的物质的量分数为m%；若向容器中充入1 mol C，在同样条件下，达到平衡时，C的物质的量分数为n%，则m和n的正确关系是（　　）

    A.m>nB.m<nC.m＝nD.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：

    （1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。

    （2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。

    某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

    变红

    无现象

    3

    向步骤 2 溶液中滴加新制氯水

    红色先变深后褪去

    先变红后也褪色

    （3）乙组得到的黑色粉末是______。

    （4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。

    （5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。

    （6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）.

    A.△H1 >△H2 △H2<△H3

    B.反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应

    C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小

    D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定化学用语正确的是（ ）

    A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

    B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

    C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

    D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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