Question

【题目】某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线

B.a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

Answer 1

【答案】AC

【解析】

某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液，氨水中存在未电离的分子，加水稀释时，平衡向电离的方向移动，而NaOH完全电离，加水稀释时，氢氧根离子浓度减小的程度比氨水大，故I为氨水稀释的图像，II为NaOH稀释时的图像。

A．分析可知，Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线，A说法正确；

B．a、b、c三点pH越大，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电性：a＞c，B说法错误；

C．a、b、c三点均为碱溶液，pH越大，对水的电离抑制程度越大，溶液中水的电离程度：b＝c＞a，C说法正确；

D．pH相同，氨水中存在未电离的分子，则氨的物质的量大于NaOH，用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，氨水消耗盐酸的体积大，即Vb＞Vc，D说法错误；

答案为AC。