Question

【题目】一定温度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数Kw增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；

C．加入少量氯化铵固体，铵根发生水解，与氢氧根反应，所以水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，故C错误；

D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡，Kw不变，但温度不知，氢离子浓度无法确定，故D错误；

故答案为B。