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    【题目】把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是（ ）

    A.a是原电池的负极B.b的活泼性大于a

    C.无电流产生D.b 电极上有气泡产生

    【答案】A

    【解析】

    该装置为原电池中的吸氧腐蚀，一段时间后观察到区域I变红色，说明I作正极，氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，破坏了水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处变红，Ⅱ是活泼金属a作负极，失去电子发生氧化反应，据此解答。

    A. Ⅱ是活泼金属a作负极，失去电子发生氧化反应，故A正确；

    B.a的活泼性大于b，故B错误；

    C. 原电池工作时有电流产生，故C错误；

    D.b电极作正极，是氧气得电子发生还原反应，无气泡产生，故D错误；

    故选A。

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    D.装置收集并吸收多余的HCl

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    A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应

    B.由图2可知，该反应

    C.图3中，点3的反应速率:v正>v逆

    D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。

    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

    A．粉碎固体混合物

    B．降低温度

    C．不断搅拌

    D．缩短浸泡时间

    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

    （4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。

    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

    转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn3O4是一种高性能结构材料，可由含钙镁离子的硫酸锰浸出液为原料制备。其工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    ⑴四氧化三锰(Mn3O4)中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为________(选项字母)。

    A. MnO Mn2O3 B. 2MnO MnO2 C. Mn2O Mn2O3 D. MnO MnO2

    ⑵是P2O4密度小于水的无色液体，用P2O4萃取碘水中的碘，振荡、静置后的现象为________。

    ⑶写出由Mn(OH)2制备Mn3O4的化学方程式：________。

    ⑷通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L－1时，沉淀完全。若要除去Ca2+、Mg2+，则残留液中c(F－)应不小于_______ mol·L－1，=________[已知：Ksp(CaF2) = 2.7×10-11，Ksp(MgF2) =6.5×10-9，，；保留三位有效数字]。

    ⑸可由“水相”制备高纯度单质锰，装置如图所示：

    ①装置中采用________填“阴离子”或“阳离子”交换膜。

    ②写出该电解反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A.加入水时，平衡向逆方向移动

    B.加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动

    C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

    D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动

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    【题目】［双选题］铝-空气原电池通常以溶液或溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（ ）

    A.以溶液或溶液为电解质溶液时，正极的电极反应均为

    B.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为

    C.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为

    D.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆主要成分为MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等杂质为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

    ⑴溶浸过程中，为提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

    a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b. 增大通入SO2的速率

    c. 减小软锰矿浆的进入量 d. 减小通入SO2的速率

    ⑵已知：室温下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂(室温)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L－1)，则需调节溶液pH的范围为________。

    ⑶硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合一周，可慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式：________。

    ⑷将MnO2和Li2CO3按物质的量4:1进行配料，充分搅拌，混合均匀然后升温至600～700℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。该反应中氧化剂为_______(填化学式)。

    ⑸锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

    ①充电时，电池的阳极反应式为________。

    ②废旧锰酸锂电池中可能残留单质锂，拆解不当易着火、爆炸，为了安全，拆解的注意事项是________。

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