Question

【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200 ℃、100 ℃下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1

B. 若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正> v逆

C. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1

D. 200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由图甲可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为△n(B)=0.4mol－0.2mol=0.2mol，则v（B）==0.02 mol·L－1·min－1，故A错误；

B．恒温恒容条件下通入氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，则v正=v逆，故B错误；

C．由图乙可知，n（A）:n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由图甲可知，200℃达到平衡时，A的物质的量变化量为△n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定温度下只要A、B起始物质的量之比恰好等于化学方程式中化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol:0.2mol=2，即a=2，故C错误；

D．由图甲可知，200℃达到平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A 的体积分数为=0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到的平衡状态相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，故D正确，答案选D。